將磷酸滴入氯化鈉中：采用高沸點非氧化性酸制低沸點酸的原理

       將磷酸滴入氯化鈉中：采用高沸點非氧化性酸制低沸點酸的原理。反應(yīng)的方程式是：2NaCl+H3PO4(濃)══Na2HPO4+2HCl↑實驗步驟是按用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的實驗裝置組裝，在燒瓶中加入氯化鈉晶體，在分液漏斗中注入濃磷酸。最后點燃酒精燈，用向上排氣法收集氯化氫氣體。尾氣則用30%氫氧化鈉溶液吸收。

       無論是用磷酸還是硫酸來制取氯化氫氣體，并不是濃度越大越好。濃度越大，吸水性越強，且酸多數(shù)以分子形式存在電離出來的氫離子很少。氯化鈉也難電離出氯離子，從而導(dǎo)致產(chǎn)生的氯化氫氣體的速度較慢。結(jié)果顯示H2SO4濃度較大時(70%以上)都會有SO2氣體伴隨生成，是因為H2SO4濃度較高時，其氧化性比較強，和氯化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以有SO2雜氣體生成。H2SO4濃度較低時，雖沒有SO2雜氣體生成，但是產(chǎn)氣速度較慢，是因為氫離子的濃度下降，導(dǎo)致氫離子與氯離子結(jié)合生成氯化氫氣體的機會小所以產(chǎn)氣速度較慢。對于用H3PO4時，其濃度范圍襁’59%—80%時產(chǎn)氣速度較適宜，其中在60%—75%這個濃度范圍產(chǎn)生氣體較平穩(wěn)，并且無雜質(zhì)氣體產(chǎn)生，是因為磷酸是非氧化性酸，又可以提供足夠的氫離子。且具有強吸水性，有利于氣體的逸出。

       H3PO4和NaCl晶體在加熱條件下制取HCl氣體時，H3PO4的物質(zhì)的量應(yīng)相對過量，NaCl晶體中加入少量水稀釋情況下反應(yīng)更快，H3PO4和NaCl混合均勻產(chǎn)生的氣體較平穩(wěn)些。用磷酸代替硫酸，生成氯化氫氣體的純度高。磷酸濃度范圍相對于硫酸要寬一些，裝置中減少了除SO2的凈化裝置，裝置簡易，但由于H3PO4的價格約是H2SO4的5倍，從而使成本提高了。采用濃度在50%—80%范圍的H3PO4和5g氯化鈉(按照需求量按照比例反應(yīng))在加熱的條件下反應(yīng)制取氯化氫較好。

       在氯化氫的研究工作中，要有適用于實驗室操作的制備方法。除了常用的鹽酸滴入硫酸