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氯化氫的化學性質(zhì)會對人們身體造成影響嗎

返回  打印  發(fā)布時間:2013-2-28 點擊:8849
        氯化氫與水不反應但易溶于水,空氣中常以鹽酸煙霧的形式存在。濃鹽酸因氯化氫蒸氣而在空氣中發(fā)煙。易溶于乙醇和醚,也能溶于其它多種有機物。為無色有刺激性氣味的氣體;熔點-144.8℃,沸點-84.9℃,氣體密度1.628克/升(0℃,1大氣壓下),臨界溫度51℃,臨界壓力82大氣壓;易溶于水,在25℃和1大氣壓下,1體積水可溶解503體積的氯化氫氣體。干燥氯化氫的化學性質(zhì)很不活潑。堿金屬和堿土金屬在氯化氫中可燃燒,鈉燃燒時發(fā)出亮黃色的火焰:
        2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
        但鋅、鎂、鐵等較活潑的金屬以及大多數(shù)金屬氧化物都不能與干燥的氯化氫作用。干燥氯化氫具有一定的還原性,如氧氣在加熱時可把它氧化:
        濕的氯化氫氣體的化學性質(zhì)卻相當活潑,能與上述金屬及氧化物發(fā)生反應。工業(yè)上是用氫與氯在 250℃直接化合以制取氯化氫;它也是烴類氯化的副產(chǎn)品:
        CnH2n+2+Cl2─→CnH2n+1Cl+HCl
        實驗室制法是用濃硫酸與氯化鈉作用:
        NaCl+H2SO4─→NaHSO4+HCl
        NaHSO4+NaCl─→Na2SO4+HCl
        氯化氫氣體對呼吸系統(tǒng)有刺激作用,并能使牙齒患病。空氣中可允許的氯化氫最高濃度為0.01毫克/升。氯化氫的水溶液稱鹽酸,最高濃度可達43.4%;實驗室常用濃鹽酸的濃度為38%,相對密度1.19。含氯化氫20.24%的水溶液在110℃沸騰時組成不變,是共沸混合物。鹽酸是強酸,具有酸的通性,還具有還原性: MnO2+4HCl─→MnCl2+Cl2+2H2O鹽酸在工業(yè)上是除硫酸以外的最重要的酸,用于制造金屬氯化物、染料和多種化學藥品;并用于鍍鋅、鍍錫和搪瓷工業(yè)中;鹽酸還是一種重要的化學試劑。
        強酸性,和堿反應生成氯化物和水,例如:
        氯化氫
        HCl + NaOH = NaCl + H2O
        能與碳酸鹽反應,生成二氧化碳,
        K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O
        Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
        能與活潑金屬單質(zhì)反應,生成氫氣(實驗室常用Zn與HCl(或H2SO4)反應制取H2,不用金屬活動順序中Zn之前的是因為反應過于劇烈且放大量熱。)
        『金屬活動順序(由強到弱):Cs(銫)Rb(銣) K(鉀)Ba(鋇)Ca(鈣)Na(鈉)Li(鋰)Mg(鎂)Al(鋁)Ti(鈦)Mn(錳)Zn(鋅)Cr(鉻)Fe(鐵)Cd(鎘)Ni(鎳)Sn(錫)Pb(鉛)(H) Cu(銅) Hg(汞) Ag(銀)Pt(鉑)Au(金)』
        Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
        Zn+ 2HCl =ZnCl2+ H2↑
        能與金屬氧化物反應,生成鹽和水
        MgO+2HCl=MgCl2+H2O
        實驗室常用鹽酸于制取二氧化碳的方法
        CaCO3(石灰石或大理石最好)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(不用Na2CO3因為反應速率過快)
        能用來制取弱酸
        CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl
        也是人類胃酸的主要成分(濃度很低)。
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